PARA PUNTO EXTRA

PÁGINAS INVESTIGADAS:
*http://cambioclimaticoglobal.com/

*http://www.cambioclimatico.gob.mx/

*http://www.ecologistasenaccion.org/article3507.html

*http://www.alertatierra.com/CambC_efectos.htm

*http://www.mundoenergia.com/noticias/medioambiente/efectos-causas-soluciones-cambio-climatico-2002102145/

*http://www.slideshare.net/linavvelez/el-medio-ambiente-y-algunos-contaminantes

*http://www.elergonomista.com/ecologia/contami.html

*http://contaminacionunpeligroparalahumanidad.blogspot.mx/2012/04/ciudades-mas-contaminadas-en-mexico.html

*http://www.informador.com.mx/mexico/2011/328146/6/mexicali-y-tijuana-las-ciudades-mas-contaminadas.htm

*http://www.zonacatastrofica.com/nuevas-consecuencias-de-la-contaminacion.html

*http://www.docstoc.com/docs/893311/efectos-de-la-contaminacion-ambiental

PÁGINAS SELECCIONADAS

1.-*http://cambioclimaticoglobal.com/

2.-*http://www.elergonomista.com/ecologia/contami.htm

3._*http://www.zonacatastrofica.com/nuevas-consecuencias-de-la-contaminacion.html

4._*http://www.alertatierra.com/CambC_efectos.htm

5._*http://www.mundoenergia.com/noticias/medioambiente/efectos-causas-soluciones-cambio-climatico-2002102145

SINTESIS 1:

ESTA PÁGINA NOS PRESENTA UNA DEFINICIÓN EXTENSA ACERCA DE EL SIGNIFICADO DE EL CAMBIO CLIMÁTICO  MANEJANDO UNA DE LOS FACTORES QUE MAS INFLUYE QUE ES EL CALENTAMIENTO GLOBAL.

¿Qué es el Cambio Climático?

s definido como un cambio estable y durable en la distribución de los patrones de clima en periodos de tiempo que van desde décadas hasta millones de años. Pudiera ser un cambio en las condiciones climáticas promedio o la distribución de eventos en torno a ese promedio (por ejemplo más o menos eventos climáticos extremos). El cambio climático puede estar limitado a una región específica, como puede abarca toda la superficie terrestre.

La evidencia del cambio climático se basa en observaciones de los aumentos de temperatura del aire y de los océanos, el derretimiento de hielos y glaciares en todo el mundo y el aumento de los niveles de mar a nivel mundial.

¿Qué es el Calentamiento Global?

se refiere al aumento gradual de las temperaturas de la atmósfera y océanos de la Tierra que se ha detectado en la actualidad, además de su continuo aumento que se proyecta a futuro.

Si se revisa el gráfico de las temperaturas de la superficie terrestre de los últimos 100 años, se observa un aumento de aproximadamente 0.8ºC, y que la mayor parte de este aumento ha sido en los últimos 30 años.

SÍNTESIS 2:

ESTA PAGINA TRATA DE PROYECTAR DE UNA MANERA  AMPLIA LAS FORMAS EN QUE EL MUNDO ESTA LLEVANDO CONSIGO UNA DEVASTACIÓN EN CUANTO SU CAMBIO CLIMATICO.

La Contaminación Atmosférica

Es el resultado de vertidos en la atmósfera de desechos y sustancias tóxicas; a ello hay que añadir otros efectos perjudiciales como ruidos, olores, luces deslumbrantes, etc.

Dióxido De Carbono

Uno de los impactos que el uso de combustibles fósiles ha producido sobre el medio ambiente terrestre ha sido el aumento de la concentración de dióxido de carbono (CO2) en la atmósfera. La cantidad de CO2 atmosférico había permanecido estable, aparentemente durante siglos, en unas 260 ppm (partes por millón), pero en los últimos 100 años ha ascendido a 350 ppm. Lo significativo de este cambio es que puede provocar un aumento de la temperatura de la Tierra a través del proceso conocido como efecto invernadero. El dióxido de carbono atmosférico tiende a impedir que la radiación de onda larga escape al espacio exterior; dado que se produce más calor y puede escapar menos, la temperatura global de la Tierra aumenta.

Hidrocarburos Clorados

El uso extensivo de pesticidas sintéticos derivados de los hidrocarburos clorados en el control de plagas ha tenido efectos colaterales desastrosos para el medio ambiente. Estos pesticidas organoclorados son muy persistentes y resistentes a la degradación biológica. Muy poco solubles en agua, se adhieren a los tejidos de las plantas y se acumulan en los suelos, el sustrato del fondo de las corrientes de agua y los estanques, y la atmósfera. Una vez volatilizados, los pesticidas se distribuyen por todo el mundo, contaminando áreas silvestres a gran distancia de las regiones agrícolas, e incluso en las zonas ártica y antártica.

Radiación

Aunque las pruebas nucleares atmosféricas han sido prohibidas por la mayoría de los países, lo que ha supuesto la eliminación de una importante fuente de lluvia radiactiva, la radiación nuclear sigue siendo un problema medioambiental.

SINTESIS 3:

ESTA PAGINA MENCIONA CONSECUENCIAS DE LO QUE ES LA CONTAMINACION AMBIENTAL Y EL CAMBIO CLIMATICO.

Enfermedades consecuencia de la contaminación ambiental

Desde molestias en los ojos, hasta cáncer la contaminación ambiental afecta la salud humana

En los últimos años han surgido nuevas enfermedades virales a causa de la contaminación ambiental y diversas afecciones de la piel, entre las que también figura el cáncer.

SÍNTESIS 4:

EN ESTE PAGINA HABLA SOBRE OTRO TIPO DE EFECTOS QUE EL CAMBIO CLIMATICO OCASIONA A LA SOCIEDAD Y A EL PLANETA.

 El clima de la Tierra ha cambiado en muchas ocasiones, sin embargo, nunca antes se había dado un cambio tan drástico y peligroso. Un cambio que afecta a nuestro medio ambiente, economía, sociedad, y que es una amenaza para el planeta.

Pero los pronósticos ya se están cumpliendo. El clima está cambiando; empeora.

Los huracanes son más intensos, las lluvias torrenciales, las sequías, las olas de calor, las nevadas,...

Si se continúa al ritmo actual, aumentaremos las concentraciones de CO 2 que hay en la atmósfera, doblando el nivel actual. Probablemente, esto aumentará la temperatura global entre 2 y 5 grados Celsius. Todo ello repercutirá en el deshielo, en los océanos, en el vapor del agua, las nubes, los cambios de vegetación... El impacto en el ecosistema podría ser irreversible

SÍNTESIS 5:

Efectos

Según el IPCC (Panel Internacional de Expertos en el Cambio Climático), el calentamiento global de la Tierra es ya un hecho que está produciendo, y producirá, graves consecuencias en el clima, la atmósfera y la biodiversidad: aumento de la temperatura media de la Tierra durante el presente siglo entre 1 y 3,5 grados, disminución de las capas de hielo en los Polos, incremento del nivel del mar e inundaciones de zonas bajas e islas, aumento de la desertización, desaparición de flora y fauna en ecosistemas, escasez de agua e inestabilidades atmosférica

Causas

El aumento mundial de la demanda y del consumo energético, así como de la actividad industrial, los transportes, la deforestación y la agricultura, han desembocado en un incremento de las emisiones a la atmósfera de CO2 y metano, los principales gases de efecto invernadero causantes del cambio climático.

Soluciones

El cambio climático es un problema mundial que requiere una solución mundial. Las medidas para paliar este terrible futuro pasan por acatar las directrices de acuerdos como el Protocolo de Kioto: disminuir las emisiones de CO2, reducir el uso de combustibles fósiles y aumentar el de renovables, mejorar la eficiencia y la diversificación energética, seguir una política de desarrollo sostenible y sobre todo concienciar de la gravedad del problema a las generaciones futuras.

CONSIDERAR HACER UNA SINTESIS ES CONSIDERAR DE UN MODO RAZONABLE UNA IDEA BIEN ESTRUCTURADA, COMPLETA Y CON IDEAS GENERALES QUE HABLEN DEL TEMA.

experimento

Material:
1. Un plato hondo con agua
2. Una vela
3. Un vaso estrecho
4. Colorante (por ejemplo pimentón rojo, yodo, etc.)

Montaje:
1. Llenamos el plato con agua (unos dos cm de profundidad)
2. Añadimos al agua un colorante (opcional)
3. Encendemos la vela y la colocamos dentro del plato de manera que el agua no toque la llama.
4. Colocamos un vaso encima de la vela. Esperamos unos segundos y vemos que la llama se apaga y que entra agua en el vaso.

Explicación:
Al encender la vela se produce una reacción de combustión: la cera de la vela reacciona con el oxígeno del aire y produce dióxido de carbono y vapor de agua. Podemos ver que en el interior del vaso aparecen unas gotitas de agua. Es el vapor de agua producido en la combustión de la vela que se condensa en las paredes del recipiente.

En la reacción se consume un gas, el oxígeno que forma parte del aire, pero se forman otros dos, el dióxido de carbono y el vapor de agua. El volumen del gas producido es más pequeño que el volumen de oxígeno que se consume. El resultado es que en el interior del vaso disminuye la presión y, por ello, sube el agua hasta que la presión interior es igual a la exterior (presión atmosférica)
 

reaccion de oxidacion

Reacción de oxidación: Es la capacidad que tiene una sustancia a ceder sus electrones frente a otra que actúa como agente oxidante. El agente oxidante se reduce captando los electrones del dador, el dador adquiere la forma oxidada. Ambas sustancias actúan como una pila galvánica ya que se establece una corriente de electrones entre ambas semipilas.
 LA REACCIÓN DEL OXIGENO CON COMBUSTIBLES PARA PRODUCIR ENERGÍA (En especifico con el petróleo)

En teoría tenemos que las combustiones implican reacciones química con el oxigeno del aire a temperaturas muy elevadas. Las mas comunes son las de los compuestos formados por carbono e hidrógeno entre los que destacan el petróleo y el gas natural, y que son algunas de las principales fuentes de energía que nuestra sociedad requiere.

Oxidación y Combustión

La oxidación puede ser un proceso lento, como la respiración, pero si es rápido se le denomina combustión. Por ejemplo el fuego puede ser definido como una combustión rápida con desprendimiento de luz y calor.

La combustión es un ejemplo de los cambios energéticos en los procesos químicos, los diferentes combustibles producen los mismos productos durante la combustión, mas sin embargo la energía varia.

El petróleo y sus productos obtenidos mediante la combustión

El petróleo se ha formado en épocas muy remotas. Su origen responden a restos fósiles, depositados en las profundidades.

Los petróleos están constituidos por distintos hidrocarburos, de distintos grados de densidad y volatilidad. La diversidad en las proporciones en los elementos que los componen, hacen que difieran fundamentalmente las características del petróleo obtenido en lugar con respecto al obtenido en otro sitio.

Los diversos subproductos obtenidos, tanto en la dilatación primaria como en la secundaria, son sometidos a procesos de refinación, con el objeto de eliminar los componentes indeseables y nocivos que puede contener los mismos.

El petróleo en estado crudo tiene muy poco uso como combustible, pues desprende vapores sumamente inflamables.

Si la destilación primaria y secundaria a la que se somete el petróleo se obtiene una gran diversidad de subproductos, los principales de los cuales se indican en el cuadro siguiente conjuntamente con el uso al que se los destina.

·         Nafta

·         Kerosene

·         Gas-oil

·         Diésel-oil

·         Fuel-oil

·         Alquitrán de hulla

·         Alquitrán de lignito

·         Alcohol

 

Aunque combustible es cualquier substancia que pueda arder, habitualmente se reserva esta denominación para aquellos materiales que son quemados para producir energía calorífica.

Los combustibles pueden clasificarse, según el estado en que se presentan, en:

- combustibles sólidos: leña, carbón vegetal, carbón mineral, carbón de coque;

- combustibles líquidos: gasolina, gasóleo, petróleo industrial (queroseno), fueil-oil, alcoholes, y

- combustibles gaseosos: gas ciudad, gas natural, propano, butano, acetileno.

Los combustibles tienen una importancia fundamental en el mundo actual y dan un gran poder económico a los países que los poseen.

 

 Petrucci, QUIMICA GENERAL, Pearson, octava edición, España, Madrid  2003.            UBICACIÓN: QD 31  .2  P47

ü  Rico Galicia, Antonio, QUIMICA I AGUA Y OXIGENO, UNAM, tercer reimpresión de la 4ª ed., Mexico, DF, 2012 .

ü  http://depa.fquim.unam.mx/amyd/archivero/Materialdeestudiooxido-reduccion_1344.pdf, UNAM,  visto el 10 de noviembre de 2012

 

 

 

EXPERIMENTO #1
¿QUE OCURRE CON LAS SUSTANCIAS ORGÁNICAS E INORGÁNICAS AL CALENTARLAS?
OBJETIVO: COMPROBAR QUE ES LO QUE OCURRE CON LAS SUSTANCIAS ORGÁNICAS E INORGÁNICAS AL CALENTARSE.
HIPOTESIS: SE TIENEN DOS SUSTANCIAS UNA QUE ES DE ORIGEN NATURAL. Y OTRA QUE ESTA COMPUESTA QUIMICAMENTE.
MATERIALES:
*ALGUNA SUSTANCIA PROVENIENTE DE LA NATURALEZA (PAPEL).
*UN ENCENDEDOR.
*ALGO EN QUE CALENTAR.
* UNA SUSTANCIA DE ORIGEN ARTIFICIAL (SAL).
PROCEDIMIENTO:
SE COLOCA  EL PAPEL A MODO QUE NO TE QUEMES EN FORMA HORIZONTAL. SE ENCIENDE CON EL ENCENDEDOR Y OBSERVA LO QUE PASA.
DESPUES DE HABER CALENTADO EL PAPEL SE OBSERVO UNA LIBERACION DE HUMO ESTE ES CO2 OSEA DIOXIDO DE CARBONO. ESTO QUIERE DECIR QUE LAS SUSTANCIAS NATURALES SON ORGANICAS YA QUE PROVIENEN DE LO NATURAL Y TIENEN LA CUALIDAD DE CONTENER CARBONO.
 CON LA SAL SE COLOCA EN UN RECIPIENTE DE ALUMINIO Y SE PONE A CALENTAR SE OBSERVA QUE NO OCURRE EN LO PARTICULAR UN CAMBIO DE MATERIA SOLO SE QUEDA ASI Y NO PASA NADA. ESTO QUIERE DECIR QUE ES UNA SUSTANCIA INORGANICA YA QUE TIENE LA PROPIEDAD DE NO RECIBIR CAMBIOS AL EXPONERSE A EL FUEGO.

Actividad #1

Investigación Individual

PAN: Compuesto principalmente de harina de trigo la cual permitirá la contención de dióxido de carbono,levadura que es el componente esencial  que al fermentarse expulsa dióxido de carbono,sal que controla el crecimiento de microorganismos y tasa de fermentación aumenta la estabilidad de la masa,leche principal proteína la caceina incrementa la absorción y firmeza y el agua que da consistencia a la harina.
AZÚCAR: Se le denomina azúcar a la sacarosa y su formula química es C12H22O11 esta formada por la glucosa y la fructuosa que se obtiene de la caña de azucar.
CLORURO DE SODIO:Es un compuesto ionico típico, un sólido quebradizo con punto de fusión alto.Se usa en la producción de compuestos de químicos inorgánicos.
POLVO PARA HORNEAR:Es un leudante químico se compone de bicarbonato de sodio fosfato monocalcio prosfato de sodio y calcio.
PAPEL:Se compone de fibras vegetales o materia orgánica.
ACIDO CLORHIDRICO:  Es una disolucion acuosa de cloruro de hidrogeno, liquido de color amarillo. Puede ser muy dañino.
SULFATO DE COBRE:Sólido de color azul,no fusible, no vaporizable,no volátil.
AGUA:Compuesto de hidrogeno y oxigeno.

REACCIÓN DE CADA UNO CON EL CALOR

PAN: SE TORNA DE UN COLOR CAFE, SE TOSTA Y PRODUCE CO2.
AZUCAR: SE FUNDE, ALGUNOS CRISTALEZ SE CARBONIZAN.
CLORURO DE SODIO: NO SE FUNDE.
POLVO PARA HORNEAR:GENERA ACIDO CARBONICO.
PAPEL: SE COMBUSTIONA.
SULFATO DE COBRE: PIERDE MOLECULAS DE AGUA POR DESHIDRATACIÓN .
ACIDO CLORHIDRICO: ROMPE ENLACES FORMANDO NUEVAS SUSTANCIAS.
AGUA: SE EVAPORA Y SE CONDENSA.

ORGÁNICOS:
*PAN
*AZUCAR
*PAPEL
*AGUA

INORGÁNICOS:
+CLORURO DE SODIO
+POLVO PARA HORNEAR
+SULFATO DE COBRE
+ACIDO CLORHIDRICO

REFERENCIAS:
http://www.alimentacion-sana.com.ar
http://www.uaeh.edu.mx/docencia/P
http://transmerquim.com
http://www.quimica.unam.mx

QUIMICA GENERAL;WENDEL H. SLABAUGH
NORIEGA EDITORES;EDITORIAL LIMUSA;
MEXICO,1966.
FECHA DE CONSULTA: 05-11-2012
UBICACION:CCH-VALLEJO QD31,S5318

PRACTICA

OBJETIVO:VER LOS ESPECTROS DE LOS METALES Y SU DESCOMPOSICIÓN

MATERIAL:
*ALAMBRE DE NICROMEL
*CLORURO DE SODIO
*CLORURO DE POTASIO
*CLORURO DE ESTRONCIO
*CLORURO DE COBRE
*CLORURO DE COBALTO
*ESPECTROSCOPIO
*CAPSULA DE PORCELANA
*ACIDO CLORHIDRICO
*VASO DE PRECIPITADOS
*AGUA DESTILADA
*MECHERO DE BUNSEN
*LAMPARAS DE NEON,HIDROGENO,ARGON

PROCEDIMIENTO:
SE PRENDE EL MECHERO A UNA FLAMA MEDIA QUEDANDO LA TONALIDAD DE FLAMA EN COLOR AZUL.
A EL ALAMBRE DE NICROMEL SE LE AGREGA CUALQUIERA DE LAS SALES Y POSTERIORMENTE SE PONE A  CALENTAR Y ESTE REACCIONARA CON EL  FUEGO.

OBSERVACIONES:
* AL PONER EL ALAMBRE DE NICROMEL CON LA SAL SE NOTA QUE LA FLAMA CAMBIA DE COLOR.
*SE OBSERVA LA DESCOMPOSICIÓN DE LA LUZ.
*SE OBSERVA LA DESCOMPOSICION DE LA FLAMA.
*LOS ESPECTROS DE LOS METALES.

ELEMENTO           FLAMA                             DESCOMPOSICION
COBALTO         NARANJA FUERTE              VERDE,AZUL,NARANJA
ESTRONCIO    ROJO INTENSO                    ROJO,AMARILLO,AZUL,MORADO
SODIO              NARANJA                              NARANJA ROJO,VERDE
POTASIO          NARANJA                             AZUL,VERDE,NARANJA,ROJO
COBRE              VERDE AGUA-NARANJA    AZUL,VERDE AGUA,AMARILLO,NARANJA,ROJO

LAMPARA  DE ARGON
DESCOMPOCISION: MORADO, AZUL,VERDE AGUA, AMARILLO,NARANJA,ROJO

LAMPARA DE NEON:
DESCOMPOSICION:MORADO,VERDE,NARANJA,ROJO

LAMPARA DE HIDROGENO:


 DESCOMPOSICION:ROSA,AZUL,ROJO,MORADO,LILA,VERDE,TURQUESA,NARANJA

BALANZAS

LEY DE LAS PROPORCIONES CONSTANTES

HIPÓTESIS: CUANDO SE COMBINAN DOS O MAS ELEMENTOS PARA DAR UN DETERMINADO COMPUESTO SIEMPRE LO HACEN EN UNA REACCIÓN DE MASAS CONSTANTES.

MATERIALES:

*DOS TUBOS DE ENSAYE

*TAPONES A LA MEDIDA DEL TUBO

*NITRATO DE PLOMO Pb(NO3)

*YODURO DE POTASIO 2KI

SE COLOCA UN POCO DE NITRATO DE PLOMO EN UN TUBO DE ENSAYE  Y EN LA BALANZA SE PESA ESTA OCASIÓN TUVO UN VALOR DE 6.16g SIN CONTAR EL PESO DEL TUBO DE ENSAYE.

POSTERIORMENTE EN EL OTRO TUBO SE COLOCA UN POCO DE YODURO DE POTASIO Y SE RECURRE A PESAR ESTE TIENE EL VALOR DE 5.8g.

AL UNIRSE ESTOS DOS COMPUESTOS SE DENOTA QUE REACCIONAN Y ENTRE LAS SUSTANCIAS OCURRE UN CAMBIO QUÍMICO EL CUAL SE BASA EN LA CANTIDAD DE SUSTANCIA QUE HAY. PERO NO SOLO ESO SINO QUE AL PESAR ESA MEZCLA  HETEROGÉNEA SE DENOTO QUE LA SUSTANCIA (PRODUCTO) ERA IGUAL A LA SUMA DE LOS REACTIVOS.

CONCLUSIÓN:LA VARIACIÓN DE LAS MASAS ES DEPENDE A LA SUSTANCIA YA QUE SI DE UNA SUSTANCIA SE AGREGA MAS QUE DE LA OTRA ADEMAS DE QUE LA RAPIDEZ DE LA REACCIÓN PUEDE SER DIFERENTE TAMBIÉN  LA MASA PERO SI AMBAS CONTINÚAN CON LA MASA PRINCIPAL NO VARIA SU COMPOSICIÓN.

MODELOS Y BALANZA

LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MATERIA

OBJETIVO:COMPROBAR SI LA LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MATERIA ES CERTERA Y TIENE RAZÓN.

HIPÓTESIS:

LA MATERIA NO SE CREA NI SE DESTRUYE SOLO SE TRANSFORMA.

MATERIALES:

*UNA BALANZA

*PLASTILINA O BOLAS DE UNICEL

*PALILLOS

SE REPRESENTARAN LAS MOLÉCULAS DE AGUA Y LA ELECTROLISIS EN ESTE CASO SERIA LA DESCOMPOSICIÓN DEL AGUA. 

 2H2O---> 2H2+ O2  (DESCOMPOSICIÓN)

POSTERIORMENTE DE TENER LOS MODELOS DE LAS MOLÉCULAS SE NOTO QUE SU PESO EN LA BALANZA ERA DE: 

2H2O: 28.49 G AL CAMBIAR LOS MODELOS Y FORMAR LOS MODELOS DE LA REACCIÓN EN ESTE CASO EL PRODUCTO SE DENOTO QUE LA CANTIDAD DE SU MASA ES LA MISMA 28.49G.

CONCLUSIÓN: SE PUEDE DECIR QUE LA HIPÓTESIS RESULTO SER CERTERA EN CUANTO A LA LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MATERIA PUES EL PESO EN GRAMOS RESULTO SER EL MISMO.

TAREA 5

¿POR QUÉ EL AGUA ES UN RECURSO VITAL PARA EL SER HUMANO?

EL AGUA ES IMPRESCINDIBLE PARA LA VIDA . LA NECESITAN TODOS LOS SERES VIVOS EN GENERAL Y ADEMAS NO SOLO PARA VIVIR SINO PARA REALIZAR SUS ACTIVIDADES DIARIAS.
EL SER HUMANO LAS NECESITA PARA VIVIR Y AUNQUE CON DOS LITRO DE AGUA PUEDA  SOBREVIVIR  SON TAMBIÉN NECESARIAS PARA REALIZAR SUS ACTIVIDADES DIARIAS.
ES POR ESO QUE SE CONTEMPLA QUE EL SER HUMANO USA APROXIMADAMENTE 500 LITROS DE AGUA DIARIAMENTE POR TANTO ES VITAL VIVIR CON ELLA SIN ESTE ELEMENTO NO EXISTIERA LA VIDA PUES NOSOTROS DEPENDEMOS DE ELLA.

ESTE COMPUESTO ESTA CONFORMADO POR DOS MOLÉCULAS LAS CUALES SON 2 DE HIDRÓGENO Y UNA DE  OXIGENO. ESTAS AL JUNTARSE FORMAN EL ELEMENTO LLAMADO H2O.

ES POR ESO QUE EL AGUA ES MUY IMPORTANTE ADEMAS DE QUE ESTAMOS CONFORMADOS POR EL 70% DE AGUA EN NUESTRO CUERPO Y SE PODRÍA SABER QUE SIN AGUA LA EXISTENCIA DE MICROORGANISMOS NO SE VIVIERA.

ESTO HA ACARREADO CONSIGO MUCHOS PROBLEMAS Y EN ESPECIAL HABLARE DE UNO EL CUAL ES DE LOS MAS GRANDES:

LA FALTA DE DISPONIBILIDAD DE AGUA EN LA ZONA METROPOLITANA DE LA CIUDAD DE MÉXICO:

ESTE PROBLEMA DE LOS MAS IMPORTANTES MUESTRA Y DA A CONOCER QUE TAN GRAVE ESTA LA SITUACIÓN DE LA ESCASEZ DEL AGUA.
EN ESTA ZONA QUE ES EL DISTRITO FEDERAL SE HAN DEMARCADO MUCHAS SITUACIONES DE UN ALTO GRADO DE PREOCUPACIÓN YA QUE LA ESCASEZ DEL AGUA ES MUY COMÚN. Y ESTO SE DEBE A GRANDES CAUSAS QUE HAN ORIGINADO PROBLEMAS Y EL MAS IMPORTANTE ES LA SOBRE POBLACIÓN . SI YA QUE EN LA ZONA METROPOLITANA SE SABE QUE LA POBLACIÓN  EXCEDE SUS LIMITES POR LO CUAL LOS SERVICIOS NO ALCANZAN Y ESO PROVOCA QUE EL AGUA SE ESCASEE.
PARA ESO SE HAN CREADO INSTITUCIONES QUE AYUDAN A FOMENTAR EL USO CIUDADANO DEL AGUA. Y LA MAYORÍA DE ELLAS TIENE COMO PROPÓSITO CREAR ALTERNATIVAS  QUE AYUDEN A EL AHORRO Y CUIDADO DE ESTE MINERAL QUE TIENE PREOCUPADOS A MUCHOS.

EN LA ZONA METROPOLITANA HAN OCURRIDO MUCHOS SUCESOS EN DONDE LA POBLACIÓN SE HA QUEDADO SIN AGUA POR SEMANAS Y LAS INSTITUCIONES TALES COMO: CONAGUA, IMNTA Y CAEM SE HAN ENCARGADO DE TRATAR DE ARREGLAR ESOS PROBLEMAS POR MEDIO DE LA CULTURA DEL AGUA Y PROGRAMAS REDUCTORES  DE LA CONTAMINACIÓN DEL AGUA Y SU RECICLAJE.

AQUÍ UN EJEMPLO DE LO QUE PASA SIN EL AGUA:
10 PASAS EN AGUA POR UN DÍA. ¿QUÉ OCURRE?
LO QUE OCURRE EN ESTE EXPERIMENTO ES UNA SIMPLE DEMOSTRACIÓN DE LO QUE PUEDE OCURRIR SIN EL AGUA.
PUES LAS PASA SE PUSIERON UN DÍA EN AGUA Y ANTES DE ESTAR DENTRO ESTABAN SECAS Y AL DEJARLAS UN DÍA EN EL AGUA SE NOTO QUE ESTAS SE HINCHAN DE UNA FORMA EN QUE LOS NUTRIENTES TOMAN DE NUEVO SUS NUTRIENTES Y SE INFLAN YA QUE AHORA ESTA HIDRATADAS.POR TANTO SE LLEGA A LA CONCLUSIÓN QUE SI , EL AGUA ES UN RECURSO MUY ESENCIAL QUE HACE QUE NOS MANTENGAMOS EN CONDICIÓN DE VIDA.


REFERENCIAS DE INSTITUCIONES:
http://www.imta.gob.mx/
http://www.cna.gob.mx/
http://portal2.edomex.gob.mx/caem/inicio/index.htm?ssSourceNodeId=812&ssSourceSiteId=caem

MODELOS DEL LIBRO

ESTOS SON LOS MODELOS DE MENCIÓN DEL LIBRO:

*EN EL PRIMER RECUADRO SE MUESTRA LA MOLÉCULA DE HIDRÓGENO.
*EN EL SEGUNDO DE UN COSTADO IZQUIERDO ESTA LA MOLÉCULA DE OXIGENO.
*EN LA PARTE INFERIOR DE HIDRÓGENO ESTA LA COMPOSICIÓN  DE HIDRÓGENOS EN UN RECIPIENTE.
*EN LA PARTE DE UN COSTADO DEBAJO DE LA MOLÉCULA DE OXIGENO SE ENCUENTRA EL GAS OXIGENO EN UN RECIPIENTE CERRADO.
*Y EL ULTIMO RECUADRO ES ES LA COMPOSICIÓN DE UNA MOLÉCULA DE AGUA CON SUS PROPIEDADES.

Modelos

ELECTROLISIS DEL AGUA

AQUÍ SE REPRESENTA LA DESCOMPOSICIÓN DEL AGUA QUE SE INICIA CON MOLÉCULAS DE AGUA  Y APLICANDO LA ELECTRICIDAD SE DESCOMPONE.

SÍNTESIS DEL AGUA:

AQUÍ SE REPRESENTAN LOS VOLÚMENES DE ELEMENTOS  QUE YA JUNTOS FORMAN EL COMPUESTO.

Practica 4

Electrolisis del agua:

Objetivo: Descomposición del agua

Materiales:
* Cristalizador
*Serie de pilas
*Conductores de electricidad
*Tubos de ensaye
*Agua
*Un químico conductor de electricidad
Procedimiento:
Se coloca el cristalizador con agua a su media capacidad, este liquido por si solo no conduce electricidad por esa razón se le agregara una sustancia o químico que conduzca electricidad. Este formara una mezcla homogénea la cual sera la que descompondremos.
Se colocaran dos tubos de ensaye llenos de la mezcla en forma inclinada los cuales por dentro llevaran un conductor de electricidad en este caso clavos. Estos clavos están conectados a una fuente de poder en este caso son las pilas de 9 volts. Bueno pues estas cuando empiezan a efectuar su función(producir carga eléctrica) se notaran las reacciones del liquido y se empezaran a descomponer los compuestos en hidrógeno y oxigeno.
Observaciones: Pues la verdad se noto que al inicio de la reacción la mezcla se separo y los gases se empezaron a ir de acuerdo con la carga que tenia ya que el proceso de descomposición se basa un poco en la oxido-reducción.Estas al mismo tiempo al ser separadas se juntan  en un tubo de ensaye por separado y se hacen reaccionar con el fuego .Igual se observo que la cantidad de gas de hidrógeno era  mayor a la de oxigeno.
Analisis :
Se obtuvo una relación de 2.6 en el medir del los gases. Por tanto se puede concluir que la captura de gases si funciono y la descomposición de la mezcla si se obtuvo a través de la electrolisis por tanto la electricidad si es un medio para descomponer el agua. La cantidad de hidrógeno almacenada fue mayor ya que es el doble de moléculas que había en la sustancia en comparación con el oxigeno.

métodos de separación tarea

METODOS DE SEPARACION

DECANTACIÓN:

Separa mezclas heterogéneas.

Pueden ser un sólido y un líquido o dos líquidos no miscibles.

La propiedad en la que se basa es en la densidad.

Procedimientos para separar solido- liquido: El sólido se sedimenta y el liquido quedando arriba se pasa a un recipiente. Y en el recipiente donde estaba el sólido queda ya sin líquidos y ya ocurre la decantación.

FILTRACION:

Separa mezclas homogéneas.

Pueden ser un sólido y un líquido.

La propiedad en la cual se basa es en el tamaño.

Procedimiento:

Se puede usar un filtro poroso para poder separar a un sólido de un líquido.

DESTILACION:

Separa  mezclas homogéneas.

Separa dos líquidos miscibles, o dos gases.

La propiedad es su punto de ebullición.

Procedimiento:

Se coloca la mezcla  en tubo de ensaye, que estará sujeto a el soporte universal el cual se calentara con el mechero y se irán midiendo lapsos de tiempo conforme aumenta el tiempo la temperatura aumenta, y cuando se es constante la temperatura  la mezcla inicia a destilarse porque ha llegado a su punto de ebullición. Y por tanto pasa un líquido a otro recipiente quedando ambos separados.

Evaporación:

Separa mezclas homogéneas.

Separa una mezcla de líquido gas.

Propiedad punto de ebullición.

Procedimiento:

Se coloca a hervir la sustancia y cuando uno de estos llegue a su punto de ebullición ambos se separaran y quedara un gas, un líquido.

CRISTALIZACION:

Separa mezclas homogéneas

Tales como dos sólidos solubles.

Propiedad: La solubilidad.

Procedimiento: Se ponen a calentar las mezclas y posteriormente la mezcla cambia de estado y el sólido menos soluble se precipitara.

Cromatografía:

Separa mezclas homogéneas:

Tales como líquidos miscibles.  Utiliza para la separación y la identificación de cuerpos incoloros

Propiedad:

Las diferencias de adsorción, las diferencias de solubilidad de los componentes.

Procedimiento:

Se coloca en un vaso de precipitados un liquido (agua) y se coloca el o la tira de papel solo tocando un poco de agua y se inicia el proceso de cromatografía.

idad 3. Lectura 3.7.

 Productos derivados del oxígeno y la combustión Los óxidos 

El oxígeno tiene una gran capacidad para combinarse con otros elementos y compuestos y formar nuevas sustancias, denominadas óxidos.

 Óxidos básicos y óxidos ácidos 

Los óxidos se clasifican en básicos y ácidos. Cuando el oxígeno reacciona con elementos metálicos, como el sodio (Na) y el magnesio (Mg) da lugar a óxidos básicos. Por ejemplo:
Óxido de sodio

2Na_(s) + O_2(g)  2Na₂O_(s)

Óxido de magnesio

2Mg_(s) + O_2(g)  2MgO_(s)

Estos óxidos se denominan básicos porque generan sustancias básicas cuando son disueltos en agua:
Hidróxido de sodio

Na₂O_(s)+ H₂O_(l)  2NaOH_(ac)

Hidróxido de magnesio

2MgO_(s)+ 2H₂O_(l)  2Mg(0H)_2(ac)

Cuando el oxígeno reacciona con elementos no metálicos, como el carbono (C) forma óxidos ácidos:

C_(s) + O_2(g)  CO_2(g)

Estos óxidos generan sustancias ácidas al disolverse en agua.

CO_2(g) + H₂0_(l)  H₂CO_3(ac)

 Dióxido de carbono y calentamiento global del planeta 

El dióxido de carbono CO₂ producido en una combustión se integra a la atmósfera terrestre. Junto con el vapor de agua y la energía del Sol, este gas ayuda a mantener la temperatura promedio del planeta, que es 15 °C. Esto se debe al fenómeno conocido como efecto invernadero.

 

 

Fig. 1 Efecto invernadero en la Tierra y en un invernadero. La energía que debería escapar al espacio se queda en la atmósfera y provoca un incremento de temperatura.

 El efecto invernadero 

Una parte de la radiación solar que llega a la superficie terrestre se refleja al espacio en forma de rayos infrarrojos. Sin embargo, el dióxido de carbono CO₂absorbe este tipo de radiación, lo cual provoca que sus moléculas gaseosas vibren más rápido y, por consiguiente, que la temperatura de la atmósfera aumente. De esta forma, la energía queda atrapada en la Tierra (Fig. 1).
Este fenómeno es conocido como efecto invernadero porque se produce también en los invernaderos que las personas construyen con techos y paredes de vidrio o plástico. Estos materiales permiten la entrada de la radiación solar que, una vez dentro, se absorbe y conserva, lo que aumenta la temperatura. Los invernaderos posibilitan el cultivo de plantas tropicales aun en lugares fríos.
La temperatura de la Tierra se mantiene constante gracias al efecto invernadero; esto ocurrirá mientras la concentración de dióxido de carbono (CO₂) no aumente o disminuya demasiado. La cantidad de este gas es regulada de manera natural, siempre que no haya muchas industrias o muchos automóviles.

 El CO₂ y el calentamiento global del planeta 

El dióxido de carbono (CO₂) generado en el proceso de respiración, en los incendios forestales y en los procesos de descomposición de la materia orgánica se consume durante la fotosíntesis, proceso que realizan los organismos vegetales para producir sus alimentos. De esta forma, la concentración de dióxido de carbono (CO₂) puede permanecer prácticamente constante.
Sin embargo, en la actualidad nuestro planeta se ha visto transformado por la creciente explosión demográfica y las consecuencias que ésta tiene. El consumo excesivo de los combustibles empleados en los medios de transporte, en la generación de electricidad y en distintas industrias, ha producido mucho dióxido de carbono.
Como la combustión de la madera y los combustibles fósiles generan dióxido de carbono (CO₂), la cantidad de gases producidos en los diversos procesos de combustión, necesarios para mantener la mayoría de las actividades de la sociedad actual, es muy superior a la generada por fuentes naturales.
Este fenómeno ha dado lugar a un aumento considerable en la cantidad de dióxido de carbono presente en la atmósfera que ya no puede ser reciclado por los vegetales mediante la fotosíntesis. Si a esto se le suma el hecho de que cada vez hay menos zonas con organismos vegetales en la superficie del planeta, es fácil darse cuenta de que los mecanismos de regulación natural ya no son tan eficientes.
El aumento en la concentración de dióxido de carbono en la atmósfera parece haber producido un incremento en la temperatura promedio del planeta.

 Lluvia ácida 

La lluvia natural es ligeramente ácida. Esto se debe a que, en su viaje de las nubes hasta la superficie terrestre, el agua de lluvia disuelve parte del CO₂ de la atmósfera y forma ácido carbónico (H₂CO₃), que es un ácido débil.

CO_2(g) + H₂0_(l)  H₂CO_3(ac)

Si la atmósfera está contaminada por óxidos de azufre y de nitrógeno, se producen los ácidos sulfúrico (H₂SO₄), nitroso (HNO₂) y nítrico (HNO₃).

SO_3(g) + H₂0_(l)  H₂SO_4(ac)

2NO_2(g) + H₂0_(l)  HNO_3(ac) + HNO_2(ac)

La lluvia contaminada con estos ácidos se conoce como lluvia ácida y llega a ser tan ácida como el jugo de limón. La lluvia ácida provoca oxidación y corrosión de metales, que la fotosíntesis se realice lentamente, que mueran las plantas y, por supuesto, los peces de lagos y ríos. En ocasiones, los lagos tienen suelos con gran cantidad de carbonatos; estos compuestos reaccionan con la lluvia ácida y la neutralizan, es decir, anulan la acidez del agua. De esta manera, algunos lagos se protegen naturalmente de los efectos de la lluvia ácida, que no por ello deja de ser un problema grave de contaminación.

 

Describa cómo se forman los siguientes óxidos y anote un ejemplo.

 Óxidos ácidos

 Óxidos básicos

 

Anote dos o tres productos que usted conozca que se oxidan. ¿Qué tipos de óxidos son?

 

 

Unidad 3. Lectura 3.6.

 Solubilidad y concentración Solubilidad 

La cantidad de una sustancia que puede disolverse en cierta cantidad de líquido siempre es limitada. ¿Qué ocurre cuando se añaden diez cucharadas de azúcar en un vaso con agua? En algún momento, el azúcar dejará de disolverse y parte de los cristales permanecerá en el fondo, sin importar por cuánto tiempo o con qué fuerza se agite la disolución.
La capacidad de una sustancia para disolverse en otra se llama solubilidad. La solubilidad de un soluto es la cantidad de éste, en gramos, que puede disolverse en 100 gramos de agua hasta formar una disolución saturada. Se considera que una disolución está saturada cuando no admite más soluto, por lo cual el sobrante se deposita en el fondo del recipiente.
Cuando se calienta una disolución saturada, ésta disuelve más soluto que a temperatura ambiente; por lo mismo, se obtiene una disolución sobresaturada. Esto ocurre porque el aumento de temperatura hace que el espacio entre las partículas del líquido sea mayor y disuelva una cantidad más grande de sólido. Ejemplos de disoluciones sobresaturadas son la miel de abeja y los almíbares.
La solubilidad de las sustancias varía; de hecho, algunas son muy poco solubles o insolubles. La sal de cocina, el azúcar y el vinagre son muy solubles en agua, mientras que el bicarbonato se disuelve con dificultad, como se muestra en la siguiente tabla:

 

Sustancia	g /100 g de H20
Bicarbonato de sodio	9.6
Cloruro de sodio	36.0
Sulfato de calcio	0.2
Azúcar de mesa (sacarosa)	204.0

  Efecto de la temperatura y la presión en la solubilidad de sólidos y gases 

¿Por qué un refresco pierde más rápido el gas cuando está caliente que cuando está frío? ¿Por qué el chocolate en polvo se disuelve más fácilmente en leche caliente? Hechos como los anteriores se manifiestan en el entorno cotidiano. Son varios los factores que intervienen en el proceso de disolución, entre éstos se encuentran la temperatura y la presión.
Por lo general, la solubilidad varía con la temperatura. En la mayoría de las sustancias, un incremento de la temperatura causa un aumento de la solubilidad. Es por ello que el azúcar se disuelve mejor en el café caliente y la leche debe estar en ebullición para preparar chocolate. De acuerdo con lo anterior, cuando se prepara agua de limón es mejor disolver primero el azúcar y luego agregar los hielos; de lo contrario, el azúcar no se disolverá totalmente y la bebida no tendrá la dulzura deseada.
Los cambios de presión no modifican la solubilidad de un sólido en un líquido. Si un sólido es insoluble en agua, no se disolverá aunque se aumente bruscamente la presión ejercida sobre él.
En relación con la temperatura, los gases disueltos en líquidos se comportan de forma inversa a como lo hacen los sólidos. La solubilidad de un gas en agua decrece a medida que aumenta la temperatura; esto significa que la solubilidad y la temperatura son inversamente proporcionales; por ejemplo, a 20 °C se disolverá en agua el doble de oxígeno que a 40 °C.

  ConcentraciónPorcentaje en masa 

Esta primera forma de expresar la concentración es el cociente de la masa del soluto entre la masa total de la disolución, multiplicado por cien:

 

 

Ejemplo 1: Si se disuelven 50 g de sal común en un cuarto de litro (250 g) de agua, ¿cuál es el porcentaje en masa de la sal?
Primero se calcula la masa de la disolución: 50 g de sal más 250 g de agua es igual que 300 g de disolución. Los valores se sustituyen en la fórmula y se realiza la operación.

 

 

El resultado es 16.6%, lo cual significa que la composición porcentual en masa de la disolución es 16.6% de sal y 83.4% de agua.
Ejemplo 2: ¿Cuál es el porcentaje en masa de 5 g de azúcar disueltos en 20 g de agua destilada?
Se calcula la masa de la disolución: 5 g de azúcar más 20 g de agua es igual que 25 g de disolución. Se sustituyen los valores y se efectúa la operación.

 

 

Por tanto, 20% de la masa de la disolución es azúcar.

 Porcentaje en volumen Otra forma de expresar la concentración es el porcentaje en volumen. Se utiliza cuando el soluto es un líquido. Para calcular este porcentaje se divide el volumen del soluto entre el de la disolución y el resultado se multiplica por cien: 

 

Ejemplo 1: ¿Cuál es el porcentaje en volumen del ácido acético en una disolución de un limpiador de vidrios que contiene 40 ml de ácido acético en 650 ml de disolución?
El porcentaje en volumen se calcula de esta manera:

 

 

El resultado indica que el 6.1% del volumen de la disolución del limpiador de vidrios es ácido acético.

 

Responda las siguientes preguntas:

 ¿Qué es la solubilidad de una sustancia? 

En los hospitales, los pacientes suelen recibir suero, que consiste en una disolución de sal (cloruro de sodio) en agua con una concentración igual a 0.9% ¿Cómo se prepara un litro de esta disolución? ¿Cuántos gramos de sal se necesitan?

 

Experimento 10

   Mezclas homogéneas y heterogéneas     

      

La mayor parte de la materia de nuestro planeta se encuentra en forma de mezclas. Es decir, esta materia es la combinación de dos o más sustancias que permanecen juntas, pero mantienen sus propiedades originales. Cada una de las sustancias que forman una mezcla recibe el nombre de componente.
Una forma de clasificar las mezclas es en homogéneas y heterogéneas. Una mezcla homogénea está formada por diferentes componentes que no se perciben a simple vista y forman una sola fase. Si se toman muestras en diferentes zonas de la mezcla, la proporción de sus componentes es similar. Por ejemplo: el vinagre es la mezcla de ácido acético en agua; el aire está formado por diferentes gases; las aleaciones están constituidas por diferentes metales; y el agua de mar se forma de sales minerales y otros sólidos disueltos en el agua.
En las mezclas homogéneas o disoluciones al componente que está en mayor cantidad se le denomina disolvente y al (o a los) que se encuentra(n) en menor proporción se le(s) denomina soluto(s).
En una mezcla heterogénea se distinguen fácilmente los componentes o las diferentes fases que la forman. Las propiedades varían en diferentes puntos de la muestra, como ocurre en una ensalada, una sopa de pasta, la tierra y la madera.

          

Aprender a distinguir las mezclas homogéneas de las mezclas heterogéneas.

          

• Una cucharadita de sal.
• Un vaso con agua.
• Un vaso con agua de limón.
• Un vaso de refresco con gas.
• Un puñado de arroz.
• Un puñado de frijoles.
• Una taza de frijoles cocinados con caldo.
• Agua.
• Un recipiente para remojar el arroz.
• Un pocillo u otro recipiente pequeño para calentar agua.
• Una estufa o parrilla eléctrica.

           

1.

Observe las sustancias y anote su estado de agregación (sólido, líquido o gaseoso) en el cuadro correspondiente de la hoja de respuestas.

      

2.

Agregue la sal al vaso con agua y agítela durante un minuto. Tome nota de su apariencia.

        

3.

Coloque la mitad del arroz en un recipiente y agregue agua hasta cubrirlo, después agítelo con la cuchara y describa la apariencia de esta mezcla.

        

4.

Mezcle el resto del arroz con los frijoles crudos y tome nota de su aspecto.

        

5.

Observe cuidadosamente el interior del pocillo y posteriormente agregue agua sin llenarlo. Póngalo a calentar hasta que se evapore toda el agua y observe de nuevo el interior del pocillo.

        

6.

No olvide registrar sus observaciones.

                  

1.

En la siguiente tabla anote el estado de agregación de las sustancias y si considera que se trata de una sustancia pura o de una mezcla. Justifique sus respuestas.

  

   

Sustancia	Estado de agregación	Sustancia pura	Mezcla
Sal
Agua
Agua de limón
Refresco con gas
Arroz
Frijoles
Frijoles con caldo

  

   

2.

Apariencia del agua con sal.¿Se distinguen los componentes originales? ¿Cómo detectaría la presencia de la sal?

  

   

  

   

Proponga una forma de separar los componentes de la mezcla

  

   

  

   

3.

Apariencia del arroz con agua.¿Cómo explica el aspecto y la consistencia del líquido?

  

   

  

   

4.

Apariencia de la mezcla del arroz seco y de los frijoles crudos.Proponga un método para separar los componentes de esta mezcla.

  

   

  

   

Apariencia del interior del pocillo después de evaporar el agua.

  

   

  

   

5.

¿Detecta alguna diferencia? De ser así, ¿cómo la explica?  

   

  

   

6.

Observe de nuevo todas las sustancias y, de acuerdo a los resultados del experimento, clasifíquelas como sustancias puras, mezclas homogéneas o mezclas heterogéneas.

  

   

Sustancia	Sustancia pura	Mezcla homogénea	Mezcla Heterogénea
Sal
Agua
Agua de limón
Refresco con gas
Arroz
Frijoles
Frijoles con caldo
Agua con sal
Arroz con agua
Arroz y frijoles

  

   

7.

Revise las anotaciones que hizo en la tabla del punto 1 de este apartado y compárelas con las de la tabla anterior.

      ¿Detecta diferencias? ¿Cómo las explica?       

            

1.

Explique lo que concluye de la realización de este experimento.

       

            Las mezclas en la comida      

En nuestra vida cotidiana tenemos contacto con mezclas como la leche, el queso, la mantequilla, la mayonesa, el merengue, las pinturas líquidas, la piedra pómez, el spray, las gelatinas, etcétera. A este tipo de mezclas se les conoce como coloides.
En los coloides, al componente que se encuentra en mayor cantidad se le denomina fase dispersora y en lugar de soluto se utiliza el término de fase dispersa. Las partículas que forman la fase dispersa tienen un tamaño aproximado de 10 a 10 000 veces mayor que el de los átomos o moléculas de la fase dispersora. La composición de la leche varía según el mamífero que la produce. Por ejemplo, la composición aproximada de la leche de vaca es la siguiente:

       

      

La leche es un coloide que contiene pequeñas partículas de grasa dispersas en agua. Esto es posible gracias a la presencia de la caseína, la proteína más abundante en la leche, la cual actúa como emulsificante.

Un emulsificante es una sustancia que permite que la grasa y el agua entren juntas y no se separen.

Además, en la leche el agua actúa como disolvente de la mayoría de los sólidos no grasos, como son la lactosa (azúcar de la leche), las sales minerales (fosfatos, citratos, y lactatos de potasio y calcio) y algunas proteínas (albúminas y globulinas).

En la mayonesa, el aceite se dispersa en el agua a través de la yema de huevo que actúa como emulsificante. El uso de emulsificantes, como la caseína en el caso de la leche, resulta muy útil en nuestra vida cotidiana.

Por ejemplo, cuando lavamos los trastes o las herramientas de trabajo pretendemos retirar de ellos la grasa o la mugre, para después enjuagarlos, pero la mugre y la grasa no son solubles en agua.

      ¿Cuál será el propósito de utilizar el jabón?       

      

¿Por qué el tallar la ropa o las herramientas garantiza un mejor lavado?

                   

¿Se cumplió con el propósito de este experimento? ¿Por qué?       Explique si los resultados que obtuvo de este experimento son útiles en su vida cotidiana.

      Al término del mismo, se puede concluir que:     a)

Los materiales se encuentran en distintos estados de agregación.

     b)

Cuanto más grandes y visibles son los componentes de la mezcla más fácil es separarlos.

     c)

En las disoluciones no pueden distinguirse los componentes y forman una sola fase que no se puede filtrar.

     d)

Existen distintos tipos de mezclas y muchas son sustancias de uso cotidiano.